Question

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是         ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

（1）金剛石 8  原子晶體   
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵      
（3）H₂O   分子間形成氫鍵      V形（或角形）   sp³
（4）HCl   （5）COCl₂  sp²極性

解析（1）每個a原子周圍有4個鍵，則圖B對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石；該晶胞中的原子數(shù)為：8×+6×=4=8。
（2）a為C，則b為H₂、c為O₂，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl₂。Cl原子核外有17個電子，其排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。
（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO₂，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO₂與鹽酸，判斷K為COCl₂。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體；H2O中，中心原子O形成2條共價鍵、2對孤對電子，故O采取sp³雜化，形成V形分子。
（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl₂中C原子含有3個σ鍵，1個π鍵，故C原子采取sp2雜化。
【考點定位】 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性、核外電子排布、分子構(gòu)型等知識。