Question

工業(yè)上處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO₄·7H₂O），把廢水中的Cr₂O₇^2－還原成Cr³⁺離子，再加入過量的石灰水，使Cr³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀。第二種方法是：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

   （1）電解時(shí)的電極反應(yīng):陽極                      ，陰極                            。

   （2）Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：                               。

   （3）采用第二種方法時(shí)，往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl的目的是                       。

   （4）能否用石墨電極來代替Fe電極？        （填“能”或“不能”），簡述理由：

                                                                      。

Answer 1

（1）Fe－2e^－＝Fe²⁺（1分） 2H⁺+2e^－＝H₂↑（1分）

（2）6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2－+14H⁺ ＝ 6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（2分）

（3）增強(qiáng)溶液（或廢水）的導(dǎo)電性。（1分）

（4）不能，因?yàn)殛枠O不能產(chǎn)生能將Cr₂O₇^2－還原到Cr³⁺的Fe²⁺。（2分）

       解析:由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性遠(yuǎn)高于Cr（Ⅲ）化合物，將Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ），對廢水進(jìn)行處理是電化學(xué)知識在實(shí)際生活中的具體運(yùn)用。在處理有關(guān)問題時(shí)，應(yīng)注意思維的有序性：首先應(yīng)考慮，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移；然后再考慮陰陽兩極按放電順序可能發(fā)生的電極方程式。陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑，陽極：Fe－2e^－＝Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的Cr₂O₇^2－相遇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2－+14H⁺ ＝ 6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，使Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，同時(shí)Fe²⁺也轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。在以上電解的陰極反應(yīng)及Fe²⁺與Cr₂O₇^2－的氧化還原反應(yīng)中都消耗了大量的H⁺，溶液的pH不斷變大，有利于Fe³⁺，Cr³⁺生成相應(yīng)的Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀。若將Fe電極改成為石墨電極，由于不能產(chǎn)生的Fe²⁺，而不能將Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，顯然是不行的。

解析:

略