17．我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B；
A．胰島素    B．甲狀腺素     C．生長(zhǎng)激素       D．雄性激素
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．生成3mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子5molmol（填化學(xué)式），可觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色．

分析 （1）碘是合成甲狀腺激素的主要元素；
（2）5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O中只有I元素的化合價(jià)變化，生成3mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，淀粉遇碘變藍(lán)．

解答 解：（1）人體攝入的碘主要是來(lái)自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥，故答案為：B；
（2）5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O中只有I元素的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由反應(yīng)可知生成3mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：5mol；溶液變?yōu)樗{(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意碘與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在一定量的硫酸銅溶液中，放入8.4g鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵片取出洗凈干燥后稱量，鐵片質(zhì)量為9.2g，則析出了0.1molCu？剩余的鐵片最少需要含0.1；molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產(chǎn)生0.05mol氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
B．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)向溶液中加入（　�。�
A．Fe粉B．氯水C．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．27g H2O含有1.5mol H2O，3mol H，1.5mol O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法
C．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D．醇CH3CHOHCH3能在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)受噴泉實(shí)驗(yàn)原理的啟發(fā)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“噴煙”實(shí)驗(yàn)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由于NH3的密度比HCl小，實(shí)驗(yàn)中二者的位置不能調(diào)換
B．“白煙”是由于生成NH4Cl固體小顆粒的緣故
C．若用HBr代替HCl進(jìn)行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量人員加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解的氣體；
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．一定有SO${\;}_{4}^{2-}$-B．一定有CO32-
C．不能確定Cl-是否存在D．不能確定HCO3-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)反應(yīng)．②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化產(chǎn)物O2 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是Br2，還原性最強(qiáng)的是I-，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：Br2+2I-═2Br-+I2．

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