Question

（8分）氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用
（1）已知可逆反應Cl₂+H₂O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固體后，溶液中HClO的濃度    （填增大、減小、不變），原因是：                              。
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。
①用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－)。衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1。當pH≤2.0時， ClO₂^－能被I^－還原成Cl^－。請寫出反應的離子方程式                    。
②用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂ ，可用FeCl₂將ClO₂還原為Cl^-，該反應的氧化產物是       （填化學式）�，F用V L(已換算為標準狀況)ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去。則該自來水中殘留ClO₂的物質的量為        mol。

Answer 1

（8分）（1）增大（1分）；氯氣與水反應生成HCl和HClO,加入NaHCO₃固體后,降低H⁺的濃度,平衡正反應方向移動,HClO濃度增大（2分）_K^S*5U.C#O
（2）①ClO₂^－＋4H^＋＋4I^－＝Cl^－＋2I₂＋2H₂O （2分）
②Fe(OH)₃或FeCl₃（1分）；0.2a （2分）

解析