3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同

分析 A．煤的干餾和煤的液化都是化學變化；
B．活性炭脫色是利用其吸附性；
C．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多；
D．生物柴油是生物質(zhì)能的一種，它是生物質(zhì)利用熱裂解等技術得到的一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，礦物油的成分為多種烴混合物．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，煤液化生成甲醇，屬于化學變化，故A錯誤；
B．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故D錯誤；
C．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故C正確；
D．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及動物油脂、餐飲垃圾油等為原料油通過酯交換工藝制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，而礦物油的成分為多種烴混合物，兩者成分不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學與生活、環(huán)境的關系，為高考常見考題，為理綜中化學選擇題首先出現(xiàn)的習題，涉及知識面較廣，側(cè)重分析與應用、化學與生活、環(huán)境等綜合知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
B．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．在新制氯水中各微粒濃度的關系為：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
D．用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性
B．用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性
C．用裝置丙制備SO2氣體
D．用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2 mol•L-1
B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構體數(shù)目最少的是戊烯
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種
D．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2的羧酸和酯且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知反應O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
A．起始反應速率：③＞①＞②
B．平衡時壓強：p1＜p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：
元素 相關信息
 X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
 YY的基態(tài)原子核外P能級電子數(shù)比S能級少一個
 Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球的“保護傘”
 WW的基態(tài)原子核外最外層只有1個電子，是人類社會最早使用的貨幣金屬
（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y的第一電離能比Z的大（填“大”或者“小”），YX3與X2Z的分子中存在的σ鍵之比為3：2，Y的簡單氫化物在水中有驚人的溶解度，解釋其原因NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（3）Y2X4與WZ在加熱條件下制得W單質(zhì)，寫出化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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