Question

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②

 

．③

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

 

；
（3）該反應(yīng)的△H

 

0．其判斷理由是

 

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min 時(shí)的平均反應(yīng)速率：此時(shí)②③A物質(zhì)濃度分別為0.072mol?L^-1和0.064mol?L^-1，
實(shí)驗(yàn)②：v_B=

 

；實(shí)驗(yàn)③：v_C=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）在溶液中，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對(duì)反應(yīng)的影響，根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；
（2）由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算B的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算C的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)C的濃度；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v_A，利用速率之比等于速率之比實(shí)驗(yàn)②中v_B，實(shí)驗(yàn)③中v_c．

解答： 解：（1）與①比較，②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，
故答案為：加催化劑；溫度升高；
（2）由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；
實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，
故答案為：40%；0.060mol/L；
（3）因③溫度升高，平衡時(shí)A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）實(shí)驗(yàn)②中，v_B=2v_A=-

(0.072-0.100)mol/L

4.0min

×2=0.014 mol/（L?min）；
實(shí)驗(yàn)③中，v_C=v_A=-

(0.064-0.100)mol/L

4.0min

=0.009 mol/（L?min），
故答案為：0.014mol（L?min）^-1；0.009mol（L?min）^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，注意化學(xué)原理基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，難度不大．