18．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　　）
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

分析 本題涉及到的能量的形式有化學能、熱能、電能、太陽能等，從能量變化的角度來分析．

解答 解：A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B正確；
C．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是化學能轉(zhuǎn)換成熱能，故C錯誤；
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，難度不大，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點來分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯175.5 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NA
B．二氧化錳和濃鹽酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，3.36L水中含有電子數(shù)為1.5NA
D．在0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對反應現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．鋁熱反應發(fā)生時，火星四射并發(fā)出大量的熱
B．將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體
C．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

請回答下列問題：
（1）D分子中的官能團是羥基；
（2）1molA最多可消耗3mol NaOH；
（3）B→C的反應類型為加成反應；
（4）寫出E→M反應的化學方程式：；
（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應�、勰芘c碳酸氫鈉溶液反應　④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
B．鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，下列關(guān)于青蒿素（化學式C15H22O5）的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
B．青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：15：22：5
C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：90：11：40
D．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B．C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色．出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；為了驗證SO2性質(zhì)，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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