Question

己知H₂CO₃的酸性強(qiáng)于H₂S，將amol·L ^-1 NaHS與bmol·L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b時(shí)：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)

B．a(chǎn)=2b時(shí)：c(S^2-)>c(HS )>c(OH^-)>c(H⁺)

C．a(chǎn)=3b時(shí)：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．a(chǎn)=4b時(shí)：4c(Na⁺)=5c(S^2-)+5c(HS^-)5c(H₂S)

 

Answer 1

【答案】

CD 

【解析】

試題分析：A、當(dāng)兩者等量混合時(shí)，溶質(zhì)為Na₂S，其質(zhì)子守恒方程式為：c(OH^－)= c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=2b時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHS和Na₂S混合，兩者均水解，溶液顯堿性，且以S^2－的水解為主，故c(HS^－)＞c(S^2－)，錯(cuò)誤；C、任何溶液中均存在電荷守恒，正確；D、當(dāng)a=4b時(shí)，溶質(zhì)為3：1的NaHS與Na₂S，由物料守恒有：4n(Na)=5n(S)，正確。

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液、三大守恒關(guān)系