在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）
A、混合氣體的密度保持不變
B、有1mol C生成的同時(shí)有1mol  D生成
C、混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、有1mol A生成的同時(shí)有1mol  C消耗
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，
當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不選；
B．有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成，都代表正反應(yīng)速率，無(wú)法說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不等，故當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；
D．有1mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗，都代表逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)基本概念的考查，比較基礎(chǔ)，也相對(duì)靈活．可分析反應(yīng)過(guò)程中哪些量在變化，該變的量保持不變則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品中NaCl的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
步驟1：將樣品溶于水，利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液（夾持設(shè)備已略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱是
 
．
（2）制備氯氣的方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是；每消耗2mol的KMnO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）請(qǐng)寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）D中加入的溶液為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
步驟2：甲同學(xué)對(duì)步驟1實(shí)驗(yàn)后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作：

（5）步聚①加入的溶劑可以是
 

A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
（6）對(duì)于步聚①加入溶劑后，進(jìn)行的操作a名稱是
 
．
（7）若原來(lái)的固體樣品質(zhì)量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為
 
（用百分?jǐn)?shù)表示，且小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的（　　）
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是芳香族有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A、H+、K+、OH-
B、K+、NH4+、OH-
C、Na+、Ca2+、HCO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色食品是指（　�。�
A、綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品
B、有葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品
C、附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品
D、安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列問(wèn)題（圖1）．
（1）儀器A的名稱
 
；碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
 

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為
 
；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
．（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是
 
；
（2）氣體D是
 
；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是
 
；A作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽(yáng)離子是
 
，溶液E中陰離子除了OH-外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過(guò)量稀HNO3 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C、加壓可以增大反應(yīng)速率
D、增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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