向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)(x、y為正整數(shù))反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/L?min,D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說(shuō)法中一定不正確的是( 。
分析:A、根據(jù)△c=v△t計(jì)算△c(C),結(jié)合D的平衡濃度,利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x:y的值;
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由v(B):v(C)=3:2,故x=2,據(jù)此解答;
C、根據(jù)D的平衡濃度計(jì)算△c(A),A的起始濃度-△c(A)=A的平衡濃度;
D、根據(jù)D的平衡濃度計(jì)算△c(A)、△c(B),起始濃度-濃度變化量=平衡濃度,據(jù)此計(jì)算判斷.
解答:解:A、△c(C)=0.3mol/(L?min)×2min=0.6mol/L,D的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故x:y=0.6mol/L:0.3mol/L=2:1,故A正確;
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由v(B):v(C)=3:2,故x=2,所以v(A):v(C)=2:2=1:1,故B錯(cuò)誤;
C、由A、B分析可知y=1,D的平衡濃度為0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡濃度為
5mol
5L
-0.6mol/L=0.4mol/L,故C正確;
D、y=1,D的平衡濃度為0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡濃度為
5mol
5L
-0.6mol/L=0.4mol/L,△c(B)=3×0.3mol/L=0.9mol/L,B的平衡濃度為
8mol
5L
-0.9mol/L=0.7mol/L,故A與B的平衡濃度之比為0.4mol/L:0.7mol/L=4:7,故D錯(cuò)誤;
故選:BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,難度不大,推斷x、y的值是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握.
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(2009?韶關(guān)二模)向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)  (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L?min),D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說(shuō)法中正確的是( 。

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向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說(shuō)法中正確的是
A.x : y="2" : 1                            B.v(A) : v(C)="2" : 1 
C.A的平衡濃度為0.4mol/L              D.A與B的平衡濃度之比為3 : 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)  (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L?min),D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.x:y=2:1
B.v(A):v(C)=2:1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(七)(解析版) 題型:選擇題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)  (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/,D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.x:y=2:1
B.v(A):v(C)=2:1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3:2

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