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17．我國的激光技術在世界上處于領先地位，據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜．據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬．其原因可能是（　　）
A．碳、氮原子構成平面結構的晶體B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短
C．氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D．碳、氮的單質的化學性質均不活潑

分析 碳、氮原子結合成碳氮化合物比金剛石更堅硬，說明形成的碳氮化合物為原子晶體，從影響原子晶體性質的角度分析．

解答 解：A、碳、氮原子結合成碳氮化合物比金剛石更堅硬，說明形成的碳氮化合物為原子晶體，原子晶體為立體網狀結構，故A錯誤；
B、由于原子半徑N＜C，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，則鍵能越大，所以碳氮化合物比金剛石更堅硬，故B正確；
C、原子晶體的熔沸點和硬度，與共價鍵有關，與電子數(shù)多少無關，故C錯誤；
D、碳、氮的單質的化學性質均不活潑，與其化合物的性質無關，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查晶體的性質，題目難度不大，注意影響原子晶體的性質的因素是共價鍵的鍵能大小，與原子半徑有關，與其它因素無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用價層電子對互斥理論判斷下列物質的空間構型：
①NH4+正四面體�、贜H3三角錐形
③CCl4正四面體  ④SO3平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．實驗步驟中：在圓底燒瓶中加入10g乙醇、足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片．
（1）加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導管中有一段水柱．
（6）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂�，其目的是ABC．
A．減少副產物烯和醚的生成      B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)              D．水是反應的催化劑
（7）經過分離、提純干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．根據(jù)你所學習的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體逸出．
（1）四種鹽的化學式分別為：A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3．
（2）寫出A與B、A與C反應的離子方程式：
A+B：Ag++Cl-═AgCl↓；A+C：Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中國工業(yè)報2007年7月2日報道，國際投行瑞士信貸發(fā)布報告稱，由于中國對鐵礦石的需求增長超過預期，國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質固態(tài)時熔點的比較正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2B．金剛石＞P4＞O2C．S＞HBr＞金剛石D．I2＞CH4＞冰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產生，溶液產生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色．所發(fā)生反應的離子或化學方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）試設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收，各步反應加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．使用膽礬（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，正確的操作（　　）
A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里
B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里
C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分有X、Y、Z三種單質，X為金屬單質，Y、Z為非金屬單質，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應的產物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應可生成Z和另一產物w，X、Y反應的產物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入w溶液也可得到F的溶液．
（1）Z的化學式是H2．    
（2）w的名稱是氯化亞鐵．
（3）棕黃色溶液F中加入氨水的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； 方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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