Question

【題目】化學反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能， 所以 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1 ， 故BD錯誤；
而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：
N2（g）+ H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1；故A正確，C錯誤；
故選：A．
根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．