Question

【題目】化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應的離子方程式是________。

（2）該反應的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

Answer 1

【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢。

【解析】

（1）Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（2）反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

（3）t1～t2速率變化的主要原因是該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢。