【題目】化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。

(1)Al與鹽酸反應的離子方程式是________。

(2)該反應的能量變化可用下圖中的________表示(填序號)。

(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1~t2速率變化的主要原因是________。

t2~t3速率變化的主要原因是________。

【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應放熱,使溶液溫度升高,反應速率加快隨著反應的進行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應速率減慢。

【解析】

(1)Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2;

(2)反應2Al+6H+=2Al3++3H2為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,故能量變化可用下圖中的b表示;

(3)t1~t2速率變化的主要原因是該反應放熱,使溶液溫度升高,反應速率加快;t2~t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應速率減慢。

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【題目】Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題

1在鼓泡反應器中通入含有含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表;

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

2在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

3如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

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【題目】下列各種混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(

A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

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【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料,利用它較高的體積電阻率、絕緣強度大、導熱性能好,可用作大功率半導體器件的絕緣基片、大規(guī)模和超大規(guī)模集成電路的散熱基片和封裝基片。工業(yè)上可用氮氣和鋁在高溫下直接化合法來制備氮化鋁粉體(AlN粉體在潮濕的空氣中易發(fā)生水解反應)。已知:實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液和氯化銨溶液共熱制取氮氣,F(xiàn)提供以下裝置來模擬工業(yè)制取AlN粉體。

(1)寫出實驗室制取氮氣的化學方程式:___________________________。

(2)請從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮氣和鋁粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復使用):________________________________。

(3)實驗開始后應先給_______處裝置加熱一段時間再給另一處裝置加熱,這樣操作的原因是:_______________

(4)已知:氮化鋁(AlN)既能溶于強酸,又能溶于強堿,試寫出AlN與HCl溶液反應的化學方程為________________

(5)AlN制備過程中存在一些副反應致生成的AlN不純。 研究小組的同學取2.0500 g AlN樣品與濃NaOH溶液充分反應,通過測定產(chǎn)生氨氣的量來測定AlN的純度(假設雜質(zhì)與堿反應不生成NH3,忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下:請幫該同學糾正裝置中一處明顯錯誤:___________________。當H中反應完全后持續(xù)緩慢通入氮氣將生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后將I中氨水_________________________________________________________________________(請補充完這步操作,需根據(jù)后面數(shù)據(jù)計算作答),用_______取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴_______作指示劑,用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點,消耗鹽酸體積為22.50mL,經(jīng)計算得AlN的純度為90.00 %。

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【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說法不正確的是(

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 電解過程中Li+B電極遷移

C. 每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)

D. 陽極電極反應式為2Cl- - 2e-=Cl2

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2

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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ;平衡時,SO2 轉化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________

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