【題目】化學反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢。

【解析】

（1）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（2）反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

（3）t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢。

練習冊系列答案
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（1在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表；

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

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【題目】下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

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【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，利用它較高的體積電阻率、絕緣強度大、導熱性能好，可用作大功率半導體器件的絕緣基片、大規(guī)模和超大規(guī)模集成電路的散熱基片和封裝基片。工業(yè)上可用氮氣和鋁在高溫下直接化合法來制備氮化鋁粉體(AlN粉體在潮濕的空氣中易發(fā)生水解反應(yīng))。已知：實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液和氯化銨溶液共熱制取氮氣�，F(xiàn)提供以下裝置來模擬工業(yè)制取AlN粉體。

(1)寫出實驗室制取氮氣的化學方程式：___________________________。

(2)請從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮氣和鋁粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復使用)：________________________________。

(3)實驗開始后應(yīng)先給_______處裝置加熱一段時間再給另一處裝置加熱，這樣操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化鋁(AlN)既能溶于強酸，又能溶于強堿，試寫出AlN與HCl溶液反應(yīng)的化學方程為________________。

(5)AlN制備過程中存在一些副反應(yīng)致生成的AlN不純。 研究小組的同學取2.0500 g AlN樣品與濃NaOH溶液充分反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生氨氣的量來測定AlN的純度(假設(shè)雜質(zhì)與堿反應(yīng)不生成NH3，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下：請幫該同學糾正裝置中一處明顯錯誤：___________________。當H中反應(yīng)完全后持續(xù)緩慢通入氮氣將生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后將I中氨水_________________________________________________________________________(請補充完這步操作，需根據(jù)后面數(shù)據(jù)計算作答)，用_______取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴_______作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸體積為22.50mL，經(jīng)計算得AlN的純度為90.00 %。

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【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

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C. 每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)

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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達到化學平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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