【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)的微小原電池
B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 放置一段時(shí)間后,鐵片上有鐵銹出現(xiàn)
【答案】C
【解析】
A.在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水,由于電極活動(dòng)性Fe>C,所以鐵作負(fù)極,碳作正極,鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,A正確;
B.在原電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;
C.鐵作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-=Fe2+,C錯(cuò)誤;
D.鐵失去電子生成氫氧亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵失水生成氧化鐵,因此放置一段時(shí)間后,鐵片上有鐵銹出現(xiàn),D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式:______________________。寫出F的電子式:__________________________。
(2)若A是地売中含量最多的金屬元素,將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能為____________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
(4)若A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體,則A的化學(xué)式為_____________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是________________________________。
(6)若A是一種溶液,只可能有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素
B.原子外層有3個(gè)電子的元素一定是第ⅢA族元素
C.在化合物中顯-1價(jià)的元素一定位于第ⅦA族
D.核外有3個(gè)電子層的離子對(duì)應(yīng)的元素一定位于第三周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是:
A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.5240 g
D.用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在濾紙上,稱得質(zhì)量為4.2 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1 d.加入少量冰醋酸
(2)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。
(3)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH﹣)/c(H+)
(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖所示.則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)______________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正向移動(dòng)
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是____(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強(qiáng)的是___。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為_____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___,②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)回答)。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請(qǐng)回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性_______(用元素符號(hào)回答)。
c.上述實(shí)驗(yàn)中,能說(shuō)明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 0--b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+
B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C. b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3為1.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣。
(1)若要制取純凈干燥的氯氣,應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有_______和_____的洗氣瓶。
(2)實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2,可用固體KMnO4代替,發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________。
a. b. c.
(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了,分離該混合物的方法和步驟如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整:先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解;然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2;將所得液體________,即得到KCl固體。
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