13．20世紀70年代研制出的鯉電池是一種高能電池，能量密度已達到430W•h•kg-1，理論值可達到2520W•h•kg-1．根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）金屬鋰在電池中應作為負極，該電池具有很大能量密度的原因是Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬．
（2）該電池的電解液特點是惰性非水有機溶劑，原因是易與水反應．
（3）Li-I2電池常作為心臟起搏器電源，原因是壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時間長．其原電池總反應式為2Li+I2=2LiI．

分析 Li密度小，為活潑金屬，易與水反應，形成原電池反應時，鋰為負極，Li-I2電池常作為心臟起搏器電源，碘為正極，總反應為2Li+I2=2LiI，以此解答該題．

解答 解：（1）鋰為活潑金屬，形成原電池時為負極，因Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬，具有很大能量密度，
故答案為：負；Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬；
（2）Li為活潑金屬，易與水反應，電解液應為惰性非水有機溶劑，故答案為：惰性非水有機溶劑； 易與水反應；
（3）常作為心臟起搏器電源，原因是鋰壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時間長，總反應為2Li+I2=2LiI，
故答案為：壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時間長；2Li+I2=2LiI．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目貼近生活，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　　）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應
B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z…目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標準狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價鍵數(shù)皆為4NA
C．含有NA個陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
D．標準狀況下，5.6L18O2參加反應一定轉(zhuǎn)移NA個e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是導線等（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為3.7-9.3．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時選擇的相應物質(zhì)的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．

科學家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是sp3，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途為制造火箭推進劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為50% （填百分數(shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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