Question

10．下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A． 氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
• B． 碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 硫酸與氫氧化鋇反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• D． CO₂通入足量澄清的石灰水中：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
B．二者反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
D．石灰水足量反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．氯氣通入水中，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．硫酸與氫氧化鋇反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．CO₂通入足量澄清的石灰水中離子方程式：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，離子方程式的書寫為高考高頻點，明確物質的溶解性、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意離子反應必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．