【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是
A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池?并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型(在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖) 負極:
正極:
負極反應:
正極反應:
負極反應類型:
正極反應類型:
原電池裝置圖: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后,反應速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應速率明顯加快.由此判斷,影響化學反應速率的因素有和
(2)為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化,某同學的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應速率最大(填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”).
②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)為 .
③試分析1~3min時間段里,反應速率變大的主要原因 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.溫度: T1<T2
B.平衡常數(shù):K(b)<K(c)
C.反應速率:vb>va
D.當m總/n總 = 30g/mol時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是( )
A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
D.用雙氧水和二氧化錳制O2
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【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進行實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散).下列說法錯誤的是( )
A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率,其中最快是( )
A.V(H2)═0.1mol/(Lmin)
B.V(N2)═0.1mol/(Lmin)
C.V(NH3)═0.15mol/(Lmin)
D.V(N2)═0.002mol/(Ls)
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【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示.該電池反應的化學方程式為:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,則下列說法正確的是( )
A.當電極上析出0.54 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應式為:Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al(OH)3
D.正極的電極反應式為:AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O
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