Question

鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，需要補充鐵質(zhì)，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量進一步測定，測定步驟如下：
（1）將補鐵劑中的Fe²⁺用H₂O₂轉(zhuǎn)變成Fe³⁺，加入H₂O₂的目的是

 

，若不用H₂O₂，可以用

 

．
（2）根據(jù)你所學(xué)過的知識，寫出檢驗Fe³⁺的化學(xué)試劑和實驗現(xiàn)象：

 

（3）將Fe³⁺用氨水沉淀，試寫出發(fā)生的離子方程式

 

．
（4）過濾，將沉淀灼燒得紅褐色固體，稱量．試寫出發(fā)生的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，和其它的氧化劑如O3、酸性高錳酸鉀、新配制的氯水；
（2）檢驗Fe³⁺的化學(xué)試劑KSCN溶液，硫氰化鉀溶液與鐵離子反應(yīng)，溶液顯示紅色，可以檢驗溶液中是否含有鐵離子；
（3）將Fe³⁺用氨水沉淀，方程式為Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）將沉淀灼燒得紅褐色固體，方程式為2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

解答： 解：（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，和其它的氧化劑如O3、酸性高錳酸鉀、新配制的氯水，故答案為：酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；O3、酸性高錳酸鉀、新配制的氯水；
（2）檢驗Fe³⁺的化學(xué)試劑KSCN溶液，故答案為：硫氰化鉀溶液與鐵離子反應(yīng)，溶液顯示紅色，可以檢驗溶液中是否含有鐵離子；
（3）將Fe³⁺用氨水沉淀，方程式為Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）將沉淀灼燒得紅褐色固體，方程式為2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查了鐵離子的檢驗方法，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法．