Question

14．25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（溶液體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應加81.8mL．（精確到0.1）

Answer 1

分析 （1）先根據溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（酸）+V（堿）}$計算．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，則：V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）鹽酸的濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（酸）+V（堿）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
解得：V=81.8mL，
故答案為：81.8．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側重考查學生達到分析、理解能力及化學計算計算能力．