20．在由水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-24的溶液中一定大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

分析 由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，水的電離受到抑制，則溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則溶液為酸或堿溶液，
A．堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．無論酸或堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．酸性條件下SO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下AlO2-不能大量共存，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化氫、水溶液呈堿性．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）“8.12”爆炸事故后，當(dāng)?shù)卣M織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．
（3）圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，NaClO的氧化能力增強(qiáng)
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C苯酚和水的濁液中，加Na2CO3溶液溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
D向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)一定屬于酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固體產(chǎn)物Fe（OH）3
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強(qiáng)到弱順序排列的是（　　）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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同步練習(xí)冊答案