如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　�。�
A、X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B、X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C、X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
D、X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b是陰極，a是陽極，所以X是正極、Y是負(fù)極，pt是陽極、Cu作陰極，Pt電極上氫氧根離子放電、Cu電極上銅離子放電，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定溶液pH變化．
解答： 解：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b是陰極，a是陽極，所以X是正極、Y是負(fù)極，pt是陽極、Cu作陰極，Pt電極上氫氧根離子放電、Cu電極上銅離子放電，硫酸銅溶液中電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液中有硫酸生成，則氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)及溶液中氫離子濃度變化分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、平衡不移動
C、溶液由淺綠色變成黃色
D、溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
C、不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
D、反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠證明SO2中含有CO2的方法是（　�。�
A、通入澄清石灰水
B、通入品紅溶液
C、先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品紅溶液、澄清石灰水
D、先通入飽和NaHCO3溶液，再依次通入品紅溶液、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　　）
A、乙烯、乙炔
B、苯、正己烷
C、1-己烯、二甲苯
D、1-己炔、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)能與4mol H2發(fā)生反應(yīng)
D、該物質(zhì)的分子式為C23H36O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、和
B、和H3C-CH2-NO2
C、H3C-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D、H3C-CH2-O-CH2-CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A、在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著
B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧
C、往蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體
D、將紅色石蕊試紙靠近氨氣紅色石蕊試紙會變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3沸點(diǎn)-129℃，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）NF3分子構(gòu)型：
 
，N原子雜化方式：
 
．
（2）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（5）1～36元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素其外圍電子排布式為
 
，有
 
個能級；某元素原子的價電子為3d14s2，元素名稱為
 
，最高正化合價為
 
；請寫出有2個能層且p軌道中只有一個成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①若以上五種元素為前四周期元素，則R為
 
．（填元素符號）
②若五種元素為主族元素，則T為
 
區(qū)元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
．

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