將5mol?L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的計算
專題：
分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋的鹽酸濃度；從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度．
解答： 解：設稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．該反應中，鐵是（　�。�
A、氧化劑B、被還原
C、還原劑D、氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到標準狀況下氫氣11.2L，該混合物的組成可能是（　�。�
A、銅和鋅B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點高，耐腐蝕等特點．某工廠以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料，冶煉金屬Ti，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
 
．
（2）由溶液I獲得甲晶體，需要經(jīng)過
 
操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（3）TiO2變?yōu)門iCl4的化學方程式
 
．但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣
 
．
（4）該工藝中消耗33.6LCl2（標況），至少可得
 
克甲晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、a＜c+d
C、D的體積分數(shù)變大
D、A的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及化學知識．下列敘述中，正確的是（　　）
A、奶制品的非法添加物三聚氰胺（市場上稱“蛋白精”）是一種有毒蛋白質(zhì)
B、我們所吃的豆腐中主要含有葡萄糖
C、棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是（　�。�
A、（CH3）2CHCH2CH2CH3
B、（CH3CH2）2CHCH3
C、（CH3）3CCH2CH3
D、（CH3）2CHCH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、HCl是還原劑
C、H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D、KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2分子的結構按VSEPR模型是V型
B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似
C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1
D、有機物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵

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同步練習冊答案