Question

設(shè)0.1mol·L^-1NaHCO₃，NH₄HCO₃，NaHSO₄，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a₁，a₂，a₃，a₄，a₅，試比較其大小。

Answer 1

【答案】 a₂＞a₁＞a₄＞a₅＞a₃。

【解析】 水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，存在電離平衡。當(dāng)溶液中加入其他電解質(zhì)時(shí)，將破壞水的電離平衡。若電解質(zhì)屬于酸或堿（如NaHSO₄或氨水），其電離出氫離子或氫氧根離子將抑制水的電離；若電解質(zhì)是部分能水解的鹽（如NaHCO₃和NH₄HCO₃），其電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，它將促進(jìn)水的電離；若電解質(zhì)電離出的離子不改變水中的氫離子和氫氧根離子的濃度，如NaCl，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。

【狀元糾錯(cuò)】

解同時(shí)存在，而其水解大于電離，其促進(jìn)水的電離。另外，相同濃度的

水的電離度最大。

水的電離度在溫度不變時(shí)，其大小還受到電解質(zhì)的強(qiáng)弱或電解質(zhì)電離出的離子對(duì)應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱影響。