【題目】用CO2和H2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物質(zhì)的量投料，測得CO2在不同溫度下(T1< T2)的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0B.正反應速率：υ(a)>υ(c)

C.CH3OH的體積分數(shù)：φ(b)<φ(a)D.平衡常數(shù)：K(b)>K(c)

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)CO2的平衡含量與溫度的關系，結合平衡移動原理分析；

B. 利用溫度、壓強對化學反應速率的影響分析；

C. 在溫度不變時，利用壓強對平衡移動的影響分析判斷；

D. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關，根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析。

A. 由于溫度：T1<T2，根據(jù)圖象可知：升高溫度，平衡時CO2(g)轉化率降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，由于升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，故該反應的ΔH<0，A錯誤；

B. c點的溫度、壓強比b點大。由于升高溫度反應速率加快；增大壓強化學反應速率加快，所以正反應速率υ(a)<υ(c)，B錯誤；

C. a、b兩點反應溫度相同，壓強：b>a，在溫度不變時，增大壓強化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，反應達到平衡后，由于氣體總物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增加，所以CH3OH的體積分數(shù)：φ(b)>φ(a)，C錯誤；

D. 根據(jù)選項A分析可知：該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，溫度：T1<T2，升高溫度，化學平衡向吸熱的反應熱方向移動，所以化學平衡常數(shù)K(b)>K(c)，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料，鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ钪袘脧V泛的一類物質(zhì)。回答下列問題：

（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型是________，負極反應式為__________。

（2）實驗室配置溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（）。其中的化合價是________，其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)了強吸附性，則與水反應的離子方程式為__________。

（4）羰基鐵酸[]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。

（5）25℃時，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達到溶液平衡，測得溶液的，。通過計算判斷所得的中是否含有雜質(zhì)：________（已知：，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學課外興趣小組通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）本次實驗中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時涉及到如下操作：

①步驟③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液過程中步驟⑦所進行的操作是___（填“洗滌”、“轉移”、“定容”）；該步中視線應與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為__，說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___，此時將所取FeCl2溶液完全反應需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入過量的鐵粉，溶液變成___色；發(fā)生反應的離子方程式為__，此時溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 是一元羧酸，對應的酸根是

B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反應形成肽鍵

C. 葡萄糖溶液中加入新制懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成

D. 纖維素的水解和油脂的皂化反應都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計下圖裝置進行電解飽和食鹽水自制“84”消毒液。回答下列問題

(1)電解飽和食鹽水時，a連接電源的_________極（填“正”或“負”）。

(2)利用該裝置自制消毒液的化學反應方程式是_________。

(3)①“84”消毒液不用時需要密封保存，否則會與空氣中_________發(fā)生反應，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)。

②該同學利用傳感技術進行某溶液中次氯酸的穩(wěn)定性實驗。用強光照射盛有該溶液的廣口瓶，過程中溶液的pH、Cl-的濃度、瓶中氧氣的體積分數(shù)變化如下圖：

該同學分析數(shù)據(jù)得出的結論是_________(用化學方程式表示)。

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混用，也不能與消毒酒精混用，請從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘海醇是一種臨床中應用廣泛的非離子型造影劑，具有耐受性好，毒性低等優(yōu)點，利用碘海醇做造影劑進行肺部CT檢查，能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考，碘海醇的一種合成路線如下：

已知：①

②

(1)已知A是苯的同系物，則A的結構簡式為________。

(2)C中所含官能團的名稱為_________。

(3)寫出C→D的化學反應方程式_________。

(4)E的結構簡式為_______。

(5)M與B互為同分異構體，M是含有苯環(huán)的酯類物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結構簡式________。

(6)上述合成路線中，由合成碘海醇過程如下，下列說法正確的是________。

a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副產(chǎn)物HCl生成

b. 步驟2和步驟3中的反應類型相同

c. 碘海醇極易溶于水與其結構中存在較多的羥基有關

(7)有機物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路線中的物質(zhì)B可與Q形成交聯(lián)聚合物P，P的結構片段如下：

①其中的結構簡式為_______。

②寫出一定條件下相同物質(zhì)的量的B與Q反應，形成線型高分子的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下：

相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：

金屬離子

Co2＋

Co3＋

Fe2＋

Fe3＋

A13＋

Cr3＋

Ni2+

開始沉淀的pH

7.2

0.23

6.3

1.5

4.1

4.3

6.9

沉淀完全的pH

9.2

1.1

8.3

2.8

5.4

5.6

8.9

回答下列問題：

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，則反應ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= ________________________。

(2)“除鐵、鈷”時，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X為________。

(3) “除鋁、鉻”時，調(diào)pH 范圍為 _________；濾渣Y 中含Cr(OH)3，其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似，寫出Cr(OH)3與NaOH反應的化學方程式： __________________。

(4)“除錳”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體，還需進行的操作工藝是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機溶劑，也可作為新能源。

(1)通過以下反應可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉化率與溫度(T)及壓強(p) 的關系如圖1所示。

圖1

①下列有關說法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC

C．A、B、C 三點的平衡常數(shù) KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應自發(fā)進行

②在 p2，280℃條件下，C 點的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計算圖 1 中 A 點的平衡常數(shù) Kp＝_________。(結果用 p2 的代數(shù)式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強為 p2，溫度為 252℃ 時，進行平衡體系中乙醇的體積分數(shù)隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分數(shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。

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