【題目】溫度為T時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量 / mol | 平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時v正<v逆
【答案】B
【解析】
A.恒溫恒容時,2SO2+O22SO3平衡時,SO3的物質(zhì)的量為1.8mol。該反應(yīng)正向移動,達(dá)到平衡時,壓強較剛開始的時候減小。恒溫恒壓相比于恒溫恒容,相當(dāng)于在恒容的平衡狀態(tài)下,減小體積,維持壓強不變。減小體積,增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動,為正反應(yīng)方向,則容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項正確,不符合題意;
B.SO2和O2反應(yīng)生成SO3是放熱反應(yīng),SO3分解生成SO2和O2是吸熱反應(yīng)。容器Ⅲ絕熱情況下發(fā)生反應(yīng),則容器內(nèi)的溫度較容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,溫度降低,平衡常數(shù)增大,容器Ⅱ中的平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中的平衡常數(shù),B項錯誤,符合題意;
C.恒溫恒壓相比于恒溫恒容,相當(dāng)于在恒容的平衡狀態(tài)下,減小體積,維持壓強不變。減小體積,增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動,為正反應(yīng)方向,SO3的物質(zhì)的量大于1.8,a>1.8。容器Ⅲ如果是恒溫恒壓,則平衡結(jié)果和容器Ⅰ中的一樣,c=1.8mol,但是現(xiàn)在容器Ⅲ為絕熱裝置,SO3分解屬于吸熱反應(yīng),相當(dāng)于達(dá)到容器Ⅰ中的平衡后,再降低溫度,向放熱反應(yīng)方向移動,SO3的物質(zhì)的量增加,b>1.8mol;C項正確,不符合題意;
D.利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常數(shù)K,再利用濃度商Qc和平衡常數(shù)K的關(guān)系,判斷平衡移動方向。求解容器Ⅰ的平衡常數(shù)K,體積為1L。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
開始時的物質(zhì)的量濃度 2 1 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度 1.8 0.9 1.8
平衡時的物質(zhì)的量濃度 0.2 0.1 1.8
則平衡常數(shù);
若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則濃度商;濃度商Qc大于K,平衡逆向移動,則v正<v逆,D項正確,不符合題意;
本題答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2>t1):
下列說法正確的是
A.增大壓強對正逆反應(yīng)速率沒有影響,平衡不移動
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g),達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.由表格中數(shù)據(jù)得出,t1時刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。電化學(xué)處理SO2是目前研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點。
(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___,正極的電極反應(yīng)式為___。
(2)H+的遷移方向為由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為___。
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是___(填字母)。
A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有___(填序號)。
①原電池兩電極活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛇紋石(含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等)因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3(OH)4CO34H2O]的流程如圖:
已知:Ⅰ.該實驗溫度下,不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產(chǎn)物:
pH | 鐵沉淀物成分 | 熱分解產(chǎn)物 |
2.5 | NH4Fe3(SO4)2(OH)6 | Fe2O3,SO2,SO3,NH3,O2,H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3,H2O |
Ⅱ.部分金屬離子沉淀的pH:
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
開始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ.“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni(NH3)6]2+,且存在[Ni(NH3)6]2+ Ni2++6NH3請回答:
(1)濾餅a的主要成分為___。
(2)濾餅b經(jīng)洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應(yīng)控制pH=__(填“2.5或“3.5”),其原因為___。
(3)“氨浸”時生成[Ni(NH3)6]2+的離子方程式為___;此過程會同時加入 NH4HCO3,其目的為___。
(4)“沉淀”前須先”酸化”,用平衡移動原理解釋其原因為__。
(5)實驗室測得Ni3(OH)4CO34H2O(M=377)樣品在空氣中受熱時樣品失重率(失重率=固體樣品損失的總質(zhì)量/起始加入樣品的質(zhì)量×100%)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①200oC時所得固體的化學(xué)式為___。
②250~350oC之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(6)堿式碳酸鎳可進一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為:Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示儲氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液.相應(yīng)過程用如圖表示:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________;
(2)寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________,__________;
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì),為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的__________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________(填操作名稱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈粽黃色,試管底部仍存有黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。
Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因
(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。
(2)實驗探究:在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液
液體試劑 | 加人鐵氰化鉀溶液 | |
1號試管 | 2mL.0.1molL-1AgNO3溶液 | 無藍(lán)色沉淀 |
2號試管 | ______ | 藍(lán)色沉淀 |
①2號試管中所用的試劑為____。
②資料顯示:該溫度下,0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。
③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗,證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下:取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢,分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到如圖圖示,其中pH傳感器測得的圖示為___(填“圖甲”或“圖乙”)。
④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因
查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。
(3)方案一;取出少量黑色固體,洗滌后___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。
(4)方案二:按圖連接裝置,一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液,加人KSCN溶液,溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象____(填“能“或“不能“)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學(xué)知識,回答下列問題:
Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)
a.達(dá)到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動 c.向逆反應(yīng)方向移動
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:
(1)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時,下列說法正確的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變
(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是( 。
A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)
C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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