9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．過氧化鈉反應生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸是弱酸存在電離平衡，次氯酸應寫化學式；
B．過氧化鈉和水反應生成NaOH和O2，方程式左右氧原子不守恒；
C．KI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，離子方程式左右電荷不守恒；
D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，反應的離子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．過氧化鈉固體與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；
D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則和離子方程式的正誤判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子方程式的電荷守恒和電子守恒是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素），甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如表所示．
BCD
E
（1）寫出元素名稱B碳     E氯
（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）乙的電子式為
（4）反應④的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物為NO
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉(zhuǎn)移的電子為1mol．

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20．分子式為C8H8O2的有機物，它的同分異構(gòu)體很多，其中屬于芳香族酯類的同分異構(gòu)體除下列一種外，還有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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17．根據(jù)下列事實：
（1）X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
（3）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-═W，Y-2e2-═Y2+．
可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　　）
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應時，后者反應劇烈些

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14．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．溴化鈣的化學式：CaBrB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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1．下列各項關系互為同位素的是（　　）
A．石墨和金剛石B．水和重水C．甲烷和丁烷D．氕和氚

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定
B．鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣
C．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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19．下列有機物完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

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