在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：

①質(zhì)量摩爾濃度=

②摩爾分數(shù)=

在某溫度范圍內(nèi)，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分的表示方法受溫度影響的是

A.質(zhì)量分數(shù)                             

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量摩爾濃度                         

D.摩爾分數(shù)

解析：因溫度改變，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不改變，而溶液的體積會改變，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度會發(fā)生改變。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實驗編號 T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為
0
0
mol?L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實驗中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）．
Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反應△H=
△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3

（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為
．
（3）為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．
編號 反應物 反應前pH 反應后pH
第1組 O3+I- 5.2 11.0
第2組 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．
②圖1中的A為
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．
．
③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降．導致下降的直接原因有（雙選）
BC
BC
．
A．c（H+）減小     B．c（I-）減小     C．I2（g）不斷生成     D．c（Fe3+）增加
（4）據(jù)圖2，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，其反應體系有反應物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；

②上述反應中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；

③由單質(zhì)與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：

①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是____________________，因變量是______________。
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時，H2PO3-與OH-發(fā)生如下反應：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反應結(jié)果如下表所示
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反應速率(k為與濃度無關的常數(shù))
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝
________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論．中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多．請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時．比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論．實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是________，因變量是________．
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：___________________________________________________.
(2)373 K時，H2PO3－與OH－發(fā)生如下反應： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反應結(jié)果如下表所示：  
如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反應速率(k為與濃度無關的常數(shù))
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H2PO4－)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.

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同步練習冊答案