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【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是

A.和中含有的中子數均為

B.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為

C.常溫下，的氨水中，發(fā)生電離的水分子數為

D.一定條件下，足量氧氣通過Na單質后，若固體增重，則轉移的電子數一定為

【答案】D

【解析】

A.10gD2O和10gH218O的物質的量均為0.5mol，含有的中子數均為5NA，故A正確；

B.冰醋酸和甲醛的最簡式均為，3.0g含甲醛的冰醋酸中含0.1molCH2O，含有的原子總數為，故B正確；

C.常溫下，1LpH=10的氨水中，水電離出的mol/L，發(fā)生電離的水分子數為，故C正確；

D.氧氣與Na單質反應得到的產物可能是氧化鈉，也可能是過氧化鈉，無法計算轉移電子數目，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應的平衡常數K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當的催化劑

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大

B.工作時處電路電子流向為X→Y

C.檢測結束后，X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實現(xiàn)該反應，實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應:

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據下表數據填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質中化學鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解假設反應中還原產物只有后，向反應后的溶液中加溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加，下列敘述正確的是

A.上述反應中，轉移的電子數為

B.參加反應的金屬的總質量

C.當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積為

D.當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積大于300mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（ ）

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。

（1）學生甲得到一組實驗數據；

乙醇的物質的量

氫氣的體積（標準狀況下）

0.01mol

0.112L

根據以上數據推斷，乙醇的結構應為___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意___________________（填序號）。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數

c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

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