Question

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）

C．物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，則c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7

Answer 1

A．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正確；
B．根據(jù)溶液電中性原則，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH^-）═c（H⁺），則有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c₁＞10c₂，故C錯(cuò)誤；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=0.99×10^-6 mol?L^-1，故D正確．
故選AD．