Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 ．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（結(jié)構(gòu)如上圖）和HIO4 ， 前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6HIO4 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I﹣+I2=I3﹣ ． I3﹣離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 ． 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為a pm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為（用含a的式子表示）．

Answer 1

【答案】
（1）氫鍵
（2）I
（3）＜
（4）2；A
（5）
【解析】解：（1）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，所以答案是：氫鍵；
（2.）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，所以答案是：I；
（3.）H5IO6（ ）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有2個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：H5IO6＜HIO4 ， 所以答案是：＜；
（4.）I3﹣離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl，所以答案是：2；A；
（5.）CaF2晶胞如圖， 晶胞中Ca原子數(shù)目為8× +6× =4，F(xiàn)原子數(shù)目為8，CaF2的相對分子質(zhì)量為M，晶胞質(zhì)量m= ，晶胞體積V=a3 ， 根據(jù)ρV= 計(jì)算相對分子質(zhì)量M= ，所以答案是： ．