【題目】在常溫下,取一定量的蒸餾水,然后將Cl2緩慢通入水中至飽和,再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2 , 溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中c(H+)/c(ClO﹣)減小
D.c點(diǎn)所示的溶液中,c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)
【答案】D
【解析】解:A.溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計(jì),故A錯(cuò)誤;
B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2 , 氯氣具有氧化性,能將二氧化硫氧化為硫酸,自身被還原為鹽酸,酸性增強(qiáng),漂白性減弱,故B錯(cuò)誤;
C.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進(jìn)行的過程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,溶液中 增大,故C錯(cuò)誤;
D.c點(diǎn)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(Cl0﹣)+c(OH﹣),所以c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO),故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g,則其摩爾質(zhì)量為;已知該氣體在水中的溶解度為448(氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,0℃時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積),則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A不與水反應(yīng)),若測得該溶液密度為1.24g/cm3 , 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇的儀器是 .
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?;理由 .
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO 已除盡,方法是 .
(4)操作③的目的是 . 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是 .
(5)操作④的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填下列裝置的序號(hào):
(1)分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(難溶于水的液體),選 , 操作名稱為 .
(2)用CCl4提取碘水中的碘,選 , 操作名稱為 .
(3)用氫氧化鈉溶液吸收CO2 , 選 , 操作名稱為 .
(4)用自來水制取純凈水,選 , 操作名稱為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)平衡常數(shù)K= .恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),溫度升高H2濃度減小.下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.升高溫度,平衡右移,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 U是重要的核工業(yè)原料,它的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注,有關(guān) U說法正確的是( )
A. U原子核中含有92個(gè)中子
B. U原子核外有143個(gè)電子
C. 和 U互為同位素
D. U和 U為同一核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是 ( )
A. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B. 具有較高的熔點(diǎn)
C. 可溶于水 D. 溶于水能導(dǎo)電
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