3．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時(shí)lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

分析 A、燃燒熱是C燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；
B、燃燒熱為正值；
C、測定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測定開始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測定3個(gè)溫度，故C正確；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正確
B向碳酸鎂中加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時(shí)記錄電流計(jì)中電流強(qiáng)度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強(qiáng)度與加入酸的體積的關(guān)系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學(xué)式是H3PO4，請以化學(xué)方程式說明M5點(diǎn)時(shí)溶液導(dǎo)電性變差的原因：M5點(diǎn)時(shí)，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移動(dòng)的離子幾乎可忽略，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性變得很差
②處于M1點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為13.3
③處于M3點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是Ba2+
④若反應(yīng)生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M5時(shí)溶液中殘留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　　）
編號(hào)信　息晶體類型
A沸點(diǎn)低，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電離子晶體
B熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，液態(tài)能導(dǎo)電分子晶體
C熔點(diǎn)3410℃，硬度大，固體不能導(dǎo)電金屬晶體
D由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，固體不能導(dǎo)電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

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