Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
則關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• B、5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
• C、FeS₂只作還原劑
• D、產(chǎn)物中的SO

  2- 4

  離子有一部分是氧化產(chǎn)物

Answer 1

分析：反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題．

解答：解：A．CuSO₄→Cu₂S，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)降低，則Cu₂S是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B.5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO₄得到14mol電子，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià)，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．FeS₂中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．