【題目】對(duì)于如圖所示原電池裝置描述，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石墨電極作正極

B. 鐵片上的反應(yīng)：Fe -3e- ＝Fe3+

C. 鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大

D. 電子由石墨電極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵電極

【答案】A

【解析】

在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，以此解答。

A. 在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負(fù)極，石墨作正極，A項(xiàng)正確；

B. 鐵片作負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe - 2e- = Fe2+， B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 石墨作正極，氫離子移向正極，在石墨上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極附近溶液中氫離子移向正極，濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即從鐵電極流向石墨電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見(jiàn)金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。

(2)寫(xiě)出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的名稱(chēng)是__。E所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。

（2）已知②中物質(zhì)“||”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無(wú)紡布的原材料，用化學(xué)符號(hào)表示丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）H能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型分別是___。

a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)

（4）D→E的反應(yīng)，若只把條件（1）改為KOH/H2O，則生成物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（5）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式__。

（6）G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（7）參照如圖合成路線(xiàn)，寫(xiě)出用A和CH3CHO為原料經(jīng)以上合成路線(xiàn)制備化合物C(C9H8O2)的合成路線(xiàn)___（其它試劑任選）。

（8）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，苯環(huán)上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1：1。寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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