下列離子方程式正確的是

A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋

B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng) OH－＋H＋=H2O

C．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

 

D

【解析】

試題分析：鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)該反應(yīng)電荷和原子個(gè)數(shù)均不守恒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)Mg(OH)2為難溶弱電解質(zhì)，不能拆成OH－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D。

考點(diǎn)：離子方程式判斷正誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄭州市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為_ 。

（2）38g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。

新制備的氯水顯__________色，說明氯水中有__________（填分子式）分子存在。

（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有__________生成，說明氯水中有__________（填離子符號(hào)）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___氯水光照后顏色變淺，并放出___ __氣體。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．1 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．2 mol離子

B．放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）(實(shí)驗(yàn)題)下圖為配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖。

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3________g；選取容量瓶規(guī)格：______________

（2）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是 ____________________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視________；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ________。

D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 _______

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、SO42－、OH－

B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－

D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固體NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時(shí)：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱______kJ·mol-1

（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題：

①若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .

②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時(shí)v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H2(g) 2H(g)（氣態(tài)氫原子）。ΔH ＞0。當(dāng)容器中H2的濃度從0.1mol/L變?yōu)?.06mol/L時(shí)，需20秒，那么H2的濃度由0.06mol/L下降到0.036mol/l時(shí)需時(shí)間：（ ）

A．12秒 B．無法判斷 C.大于12秒 D. 小于12秒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 （ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

 

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