Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• B、常溫常壓下，4.6gNO₂與N₂O₄混合氣中含有0.3N_A個(gè)原子
• C、1L0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有N_A個(gè)分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度會(huì)逐漸減小為稀硫酸，此時(shí)則不與銅發(fā)生反應(yīng)；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄混合氣體的最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算所含原子總數(shù)；
C、常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答： 解：A、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄混合氣體的最簡(jiǎn)式為NO₂，4.6g混合氣體含有0.1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有0.3mol原子，所含原子總數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C、常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．