【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a 極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B. 圖②裝置鹽橋中 KCl的 Cl－移向乙燒杯

C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同

【答案】B

【解析】

A用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,根據(jù)電流方向知a為電解池的陽極失電子，b為電解池的陰極的電子，要實現(xiàn)鐵上鍍銅，a 極為銅，b極為鐵，電極電解質溶液可以是CuSO4溶液。故A項說法正確；B圖②裝置是原電池，甲電極為鋅原電池的負，極反應：，乙電極為銅，做原電池的正極得電子，正極反應為：，在反應過程中，氯離子起到傳導電子的作用，則其應該移向負極，也就是甲燒杯，故B項錯誤； C項，此反應的目的是保護鋼閘門不受腐蝕，因此鋼閘門應該連在電源的陰極，發(fā)生還原反應才能夠達到這個目的，故C項正確；D項，左邊裝置的負極反應方程式：，右邊裝置的負極反應式：，這兩個裝置中通過相同數(shù)目的電子時，消耗的負極材料的物質的量之比應該為2:3，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B. 不溶于水的物質溶解度為0

C. 絕對不溶解的物質是不存在的

D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3△H < 0,在一定條件下達到平衡，只改變下列條件，按要求填空：

（1）增大N2濃度，正反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）縮小容器的體積，增大壓強，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不變”）

（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)(K)將________（填“增大”“減小”或“不變”）

II.有物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關系為______________

（2）分別用以上三種酸中和等量的NaOH生成正鹽，若需要酸溶液的體積依次為V1、V2、V3，則其大小關系是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是

①有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑

②用托盤天平稱量50.56 g KCl，0.56 g通過移動游碼來實現(xiàn)

③金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

④讓一束光通過膠體，可以看到一條光亮的“通路”

A.③④B.②④C.①④D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硅及其化合物之間存在如圖轉化關系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料；B是含硅化合物中的一種氣體；某些C可作干燥劑或催化劑的載體；D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起，E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。

試回答下列問題：

(1)寫出A、C、E的化學式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反應中，屬于氧化還原反應的是____，屬于離子反應的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，繪制出如下轉化關系圖（部分反應物或產物略去），并用于研究物質A、B、C、D的性質及其變化。

（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應用最大量的金屬，D是白色固體。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 下列說法正確的是______（填字母）。

a．C只具有還原性

b．B的水溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色

c．若Y是堿，D放置在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（2）若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，X的固體俗稱干冰。

① B轉化為C的化學方程式是______。

② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A和X反應生成1 mol B時，轉移電子的物質的量為______ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入還原劑的是

A.2Cl—→Cl2B.Fe3＋→Fe2＋C.NH4+→NH3D.CO32→→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A 中加入 4.4 g 異戊醇、6.0 g 乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 2～3 片碎瓷片。開始緩慢加熱 A，回流 50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水 MgSO4 固體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集 140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。

(1)儀器 B 的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填序號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4 的目的是________。

(6)本實驗的產率是________(填標號)。

a．30% b．40% c．60% d．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法與溶解度有關的是

A.升華B.萃取C.凝華D.磁鐵吸引

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