【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
① 完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
② II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
① D是 (填離子符號)。
② B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。
【答案】(1) (2)b、c
(3)① 1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2↑
② 復(fù)分解反應(yīng) 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體
(4)① ClO4- ② 3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq),ΔH=-117KJ·mol-1
【解析】本題的解題方法是應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、電解、氧化還原反應(yīng)等知識等去分析作答。
(1)與氯元素同族的短周期元素為氟元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù),而非金屬單質(zhì)的熔點(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)。
(3)① 首先分析80 ℃下電解NaCl溶液在陽極產(chǎn)生NaClO3,在陰極產(chǎn)生H2,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降法將其配平。
② II中所發(fā)生的反應(yīng)為:NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl,屬于復(fù)分解反應(yīng);由于室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體,故該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出。
(4)① 據(jù)圖知D對應(yīng)的化合價為+7,則其含氯的離子為ClO4- 。② 據(jù)圖知A為Cl-,B為ClO-,C為ClO3- ,則B→A+C反應(yīng)的化學(xué)方程式(并標出狀態(tài))為:3ClO- (aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq),反應(yīng)放出熱量:60×3-63×1-0×2=117KJ/mol,故其反應(yīng)熱ΔH=-117KJ/mol,綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。
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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 乙醛與氧氣制乙酸;苯與氫氣制環(huán)已烷
B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱;蔗糖與稀硫酸共熱
C. 丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇;乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷
D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A.SiO2和H2O
B.SO2和Na2O2
C.NaCl和HCl
D.AlCl3和KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是( )
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C>B
B. C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)
C. A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵
D. B位于第三周期ⅦA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);標準狀況下,D2氣體的密度約是1.43 g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。
(1)畫出元素F形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______;
(2)若X為正鹽,則其中所含的化學(xué)鍵類型有_______________;若X為酸式鹽,則它與足量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(3)以下三種說法中,可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,F(xiàn)元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì),反應(yīng)后,再向溶液申加入A與D形成的化合物,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃,請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。
(5)元素A和C的常見單質(zhì)都是重要的化工原料,可發(fā)生反應(yīng):C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。
①用電子式表示C2的形成過程________________。
②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ,則按上述反應(yīng)生成1molCA3的過程中的能量變化為:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。
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【題目】(1)某溫度(t ℃)時,水的KW=1×10-13,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)__ __________25 ℃,其理由是____________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a∶b=____________。
(2)已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡(HAcH++Ac-)時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸,則電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,充入SO2和18O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達到平衡后,18O存在于
A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體,且該氣體是電解質(zhì)的是
A. NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. Na2O2
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