Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子數相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數之和與H的核外電子數相同。請回答下列問題：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）

Answer 1

【答案】 第三周期，第ⅦA族 離子鍵、共價鍵 分子間存在氫鍵 HClO4>H2SO4 BaSO4、Al(OH)3

【解析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子數相同，A與E、D與G分別為同主族，A的原子序數最小，則A是H，E是Na。D的最外層電子數是次外層的3倍，則D是O，所以G是S。含B元素的化合物種類最多，B是C。C的某種氧化物為紅棕色氣體，C是N。F為地殼中含量最多的金屬元素，F是Al。B與E的核外電子數之和與H的核外電子數相同，因此H是Cl。

（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。（2）A、D、E三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，電子式為，所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。（3）由于水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S；（4）氯元素的非金屬性強于硫元素，所以G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序HClO4>H2SO4。（5）①R是NH4Al(SO4)2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3H2O；②10mL 1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根據方程式可知

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol

NH4++OH-=NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故最終得到的固體是BaSO4、Al(OH)3。