Question

18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
②定容時俯視讀數          
③容量瓶使用前有少許水殘留          

Answer 1

（1）    11.1   （2）  濃硫酸 、  水 
（3）   100mL容量瓶    （6）①  偏低    ②  偏高     ③  無影響

（1）稀釋過程中溶質不變，所以濃硫酸的體積是
。
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的。所以稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中。
（3）準確配制一定物質的量濃度溶液時，需要用相應規(guī)格的容量瓶。
（6）誤差分析主要時依據c＝n/V。
①沒有洗滌，則溶質偏少，濃度偏低。
②定容時俯視讀數，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高。
③由于需要用蒸餾水定容，所以容量瓶中含有蒸餾水對結果是不影響的。