一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。

⑴所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為       mol。

⑵參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        L。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,下同)

⑶所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                  。


【答案】

(1)0.25

(2)2.24

(3)3:2

【解析】

(1)n(NaOH)=n(NaClO)+n(NaCl)=0.3mol,即n(NaCl)=0.25mol= n(Cl-)

(2)Cl2與NaOH生成0.05molNaClO和0.05molNaCl,則鹽酸與NaOH生成0.2molNaCl,即鹽酸的量是0.2mol,根據(jù)氫元素守恒可得參加反應(yīng)的氫氣是0.1mol,即2.24L。

(3)n(Cl2)=[n(NaClO)+n(NaCl)]÷2=0.15mol,參加反應(yīng)的氫氣是0.1mol,因此所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI          B.原子半徑:Na> Mg

C.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl-       D.酸性:H2SO3>H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A.Cu(Fe)----加鹽酸,過(guò)濾;     

B.乙醇(水)----加生石灰,蒸餾;

C.KNO3溶液(KCl)----降溫結(jié)晶,過(guò)濾;

D.CO2(HCl)----飽和NaOH溶液,洗氣。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反應(yīng)后溶液20mL進(jìn)行分析,測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol/L,向其中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 17.22g。則上述反應(yīng)后20mL溶液中c(Cu2+)為

A.0.5 mol/L      B.1mol/L       C.1.5 mol/L       D.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


乙酸橙花酯是一種食用香料,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法有如下幾種:

①該有機(jī)物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類(lèi);

②該有機(jī)物屬于酯類(lèi);   

③該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④該有機(jī)物的分子式為C11H18O2;

⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol NaOH反應(yīng)。其中正確的是

A.①③④     B.②③⑤   C.①④⑤      D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑,在堿性條件下可水解:

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.西維因分子式為C12H10NO2        B.西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面

C.水解后的兩種有機(jī)產(chǎn)物,各有一種官能團(tuán)

D.反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化,不可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應(yīng);滴人紫色石蕊試液不變色;加入少量堿液并滴入酚酞試液,共煮后紅色消失。原有機(jī)物可能是     (    )

A.甲酸        B.甲醇        C.乙酸甲酯     D.甲酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用                                   

(2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是                                                                                         

                。1 mol (aq)完全轉(zhuǎn)化成 (aq)共與環(huán)境交換了        kJ熱量。

(3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是              

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案