一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
⑴所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。
⑵參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,下同)
⑶所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】
(1)0.25
(2)2.24
(3)3:2
【解析】
(1)n(NaOH)=n(NaClO)+n(NaCl)=0.3mol,即n(NaCl)=0.25mol= n(Cl-)
(2)Cl2與NaOH生成0.05molNaClO和0.05molNaCl,則鹽酸與NaOH生成0.2molNaCl,即鹽酸的量是0.2mol,根據(jù)氫元素守恒可得參加反應(yīng)的氫氣是0.1mol,即2.24L。
(3)n(Cl2)=[n(NaClO)+n(NaCl)]÷2=0.15mol,參加反應(yīng)的氫氣是0.1mol,因此所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI B.原子半徑:Na> Mg
C.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl- D.酸性:H2SO3>H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是
A.Cu(Fe)----加鹽酸,過(guò)濾;
B.乙醇(水)----加生石灰,蒸餾;
C.KNO3溶液(KCl)----降溫結(jié)晶,過(guò)濾;
D.CO2(HCl)----飽和NaOH溶液,洗氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反應(yīng)后溶液20mL進(jìn)行分析,測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol/L,向其中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 17.22g。則上述反應(yīng)后20mL溶液中c(Cu2+)為
A.0.5 mol/L B.1mol/L C.1.5 mol/L D.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
乙酸橙花酯是一種食用香料,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法有如下幾種:
①該有機(jī)物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類(lèi);
②該有機(jī)物屬于酯類(lèi);
③該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④該有機(jī)物的分子式為C11H18O2;
⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol NaOH反應(yīng)。其中正確的是
A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑,在堿性條件下可水解:
有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.西維因分子式為C12H10NO2 B.西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面
C.水解后的兩種有機(jī)產(chǎn)物,各有一種官能團(tuán)
D.反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化,不可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應(yīng);滴人紫色石蕊試液不變色;加入少量堿液并滴入酚酞試液,共煮后紅色消失。原有機(jī)物可能是 ( )
A.甲酸 B.甲醇 C.乙酸甲酯 D.甲酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
(2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
。1 mol (aq)完全轉(zhuǎn)化成 (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。
(3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
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