做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為:MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□
下列有關(guān)敘述不正確的是( �。�
A、該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
B、發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
C、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D、16mol H+參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移10mol
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□中,Mn元素的化合價(jià)降低,C元素的化合價(jià)升高,由電子守恒、電荷守恒可知2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++□,由原子守恒可知□為水,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.Mn元素的化合價(jià)降低,則KMnO4為氧化劑,故A正確;
B.C元素的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則氧化產(chǎn)物為C2O42-,故B錯(cuò)誤;
C.由電子、電荷及原子守恒可知,離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,故C正確;
D.16mol H+參加反應(yīng)時(shí),2molMn得到電子,則電子轉(zhuǎn)移為2mol×(7-2)=10mol,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意元素化合價(jià)的判斷,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y,發(fā)生反應(yīng):aX(g)+3Y(g)?2Z(g)
經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),X的物質(zhì)的量為0.2mol,Y的濃度為0.2mol/L.計(jì)算并回答:
(1)a 的值
 

(2)該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
(保留一位小數(shù))
(3)該條件下反應(yīng)2Z(g)?aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為
 

(4)達(dá)平衡后,若再充入1molX,則平衡
 
(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)
X的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
(填“增大”、“減少”或“不變”)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)的是( �。�
①Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2(aq)
CO2
Al(OH)3
②S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③石油化工采用銀作催化劑,可以實(shí)現(xiàn)一步完成:2CH2=CH2+O2
Ag

④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3(aq)
無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
石灰乳
Mg(OH)2
煅燒
MgO
⑥NH3
O2
NO
O2,H2O
HNO3
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③⑤⑥D、②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A、Na2O2可做呼吸面具的供氧劑
B、單質(zhì)硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的基本原料
C、目前世界上使用量最大的合金是鋼
D、明礬可作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7 mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=
 

(2)若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性.現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2
 
;②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O
 
;
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2
 
;④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58克白色沉淀,在所得濁液中,逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)混合物中NaOH的物質(zhì)的量為
 

(2)混合物中AlCl3質(zhì)量為
 
,
(3)混合物中MgCl2質(zhì)量為
 
,
(4)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol?L-1,c(Mg2+)=0.35mol?L-1要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái),至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的體積是( �。�
A、25mLB、35mL
C、45mLD、55mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A、化石燃料是不可再生的,在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的
B、化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D、將煤處理后變成氣體燃料的目的是提高煤的價(jià)格

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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