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已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強而增強，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
在制備實驗時，發(fā)現開始階段反應速率呈遞增趨勢，后來又減小，請解釋原因．
（1）開始階段反應速率呈遞增趨勢的原因：
 
；
（2）反應一段時間后反應速率又減小的原因：
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：由圖可知，開始反應速率加快與信息中酸性加強氧化性強有關；后來反應速率減小與反應物濃度減小有關，以此來解答．
解答： 解：（1）由信息可知，開始時HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增強，NaIO3氧化性增強，反應速率加快，故答案為：開始時HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增強，NaIO3氧化性增強，反應速率加快；
（2）后來反應速率減小是因隨反應進行，反應物濃度減小成為影響反應速率的主要因素，反應速率減慢，故答案為：隨反應進行，反應物濃度減小成為影響反應速率的主要因素，反應速率減慢．
點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意結合習題中的信息把握酸性及濃度的變化為解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向0.5L某濃度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固體完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液中加入1.0L 1.0mol/L NaOH溶液后，此時溶液呈中性，溶液中的金屬離子已完全沉淀，所得沉淀質量為39.2g．下列說法錯誤的是（　�。�
A、產生NO在標準狀況下的體積為4.48L
B、Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1
C、Cu和Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的量為0.2mol
D、原硝酸的物質的量濃度為2.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是   （　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A向待測液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反應為吸熱反應）．如圖所示為正、逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（　�。�
A、②③B、①②C、③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構式如圖它在一定條件下可能發(fā)生的反應有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質的量為（　�。�
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經反應5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內B的平均反應速率？
（3）5min時A的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答：實驗過程如圖1所示，分析判斷
 
段化學反應速率最快，

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是
 


（4）I.20世紀30年代，Eyring和Pzer提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
 
．
②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．容器內氣體的質量保持不變
B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a
 
 b
 
 c
 

②該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是
 
，
 
．（請寫兩條）
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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