15．反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/（L•min）
C．2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．用D表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/L

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速；
B．根據(jù)△c（B）=$\frac{△c（B）}{△t}$計(jì)算；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；
D．反應(yīng)速率的單位是mol/（L•min）．

解答 解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．△c（B）=$\frac{△c（B）}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L?min），故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率的單位是mol/（L•min），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是（　�。�
A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱（相同條件下）
C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強(qiáng)
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的（　�。�
A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D．a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：

（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問題：
負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H2SO4溶液），負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）6.02×1024個(gè)分子的物質(zhì)的量是10mol．
（2）3molH2O中含6molH和3molO，含有1.806×1024個(gè)H2O分子．
（3）0.15molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　　）
A．3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷能發(fā)生取代反應(yīng)D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)
C、化學(xué)方程式中b＞c+d
D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)．

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