5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水由白色沉淀生成Ag+與NH3•H2O不能共存
B向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震蕩后低價(jià)幾滴M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅的沉淀M不屬于醛類物質(zhì)
C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液由白色沉淀生成驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
D向草酸溶液中低價(jià)幾滴紫色酸性KmnO4溶液，震蕩溶液紫色褪去草酸具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，先生成AgOH后被過(guò)量的氨水溶解生成絡(luò)離子；
B．可能NaOH不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下；
C．向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，先生成AgOH后被過(guò)量的氨水溶解生成絡(luò)離子，得不到白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加入的NaOH不足，不能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，生成沉淀與水解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)草酸的還原性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)，還原性等知識(shí)，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應(yīng)得到異戊二烯，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式（注明條件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，適合的方法是（　�。�
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B．N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
YZ
XW
A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是р2＞р1．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K．據(jù)此，可推斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數(shù)為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6×6.02×1023．
（5）FeO 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如  圖 所 示，F(xiàn)eO 晶 體 中 Fe2+ 的 配 位 數(shù) 為6；若該晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X為一種常見(jiàn)氣體（常溫下），a，b，c是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由常見(jiàn)元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，其水溶液均為堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO2
C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，則a→b、b→c、a→c的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．若a、b、c均含有同一種非金屬，且X的水溶液呈堿性，則c可能受熱易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3 溶液，
Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)0.4 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案