室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是        (　　)
A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1
D
混合后反應(yīng)恰好生成CH3COONa，溶液pH＝8說明水解顯堿性，鹽的水解促進水的電離，A錯誤。溶液中CH3COO－水解，濃度減小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，B錯誤。混合后溶液稀釋1倍，c(Na＋)＝0.1 mol/L，C錯誤。因CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，水解產(chǎn)生的OH－和CH3COOH相等。所以，c(OH－)－c(CH3COOH)是水電離出的c(OH－)與c(H＋)相等，D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是
A．水的電離程度：①=②=③=④
B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C．①、③兩溶液等體積混合：
D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)
A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2
B．b點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(     )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有(　　)
A．石蕊試液B．品紅試液C．氯水D．淀粉­KI(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1
B．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1
C．與等體積、pH＝2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋）

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