11．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．

解答 解：A．純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；
B．醋酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，純堿為碳酸鈉為鹽，生石灰為氧化鈣為氧化物，故B正確；
C．碳酸為酸，熟石膏是硫酸鈣為鹽，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，三氧化硫為氧化物，故C錯誤；
D．氯化氫為酸，苛性鈉是氫氧化鈉為堿，氯化鈉是鹽，石灰石主要成分為碳酸鈣不是氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸、堿、鹽、氧化物的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵，采用排除法是正確、快速解答此類題的捷徑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的鐵與濃硝酸B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在容量瓶上無需標有（　　）
A．刻度線B．容量標準C．濃度D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程為：
KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已知配平）
（1）生成物A是一種鹽，它的化學(xué)式為KHCO3；
（2）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．標準狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C．56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應(yīng)均失去2NA的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．勒夏特列原理由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計，高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫．他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO．Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是升高溫度，將原料粉碎（或使用催化劑）．（寫出兩條）
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當(dāng)最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．若AgCl沉淀完全，就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零
B．達到溶解平衡時，晶體就不再溶解
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質(zhì)，這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì)
D．無機酸都是可溶的

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