Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、利用1mol/L FeCl₃溶液制得氫氧化鐵膠體的膠粒數(shù)目一定小于1N_A
• B、10L  18.4mol?L^-1硫酸與64g銅加熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目一定小于1N_A
• C、通常狀況下，22.4L氯氣與燒堿溶液完全反應，轉移電子數(shù)目一定小于1N_A
• D、標準狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少氯化鐵溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
B．計算出濃硫酸中硫酸的物質的量，然后判斷濃硫酸是否足量；
C．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L氯氣的物質的量小于1mol；
D．標況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．沒有告訴氯化鐵溶液的體積，無法計算溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故A錯誤；
B．10L  18.4mol?L^-1硫酸溶液中含有184mol硫酸，64g銅的物質的量為1mol，1mol銅完全反應消耗2mol硫酸，顯然硫酸遠遠過量，則生成的二氧化硫的物質的量為1mol，生成SO₂分子的數(shù)目為1N_A，故B錯誤；
C．通常狀況下，22.4L氯氣的物質的量小于1mol，該氯氣與燒堿溶液完全反應轉移的電子一定小于1mol，轉移電子數(shù)目一定小于1N_A，故C正確；
D．標準狀況下，氟化氫為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氟化氫的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意濃硫酸足量，銅完全反應．