國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)圖2中①的儀器名稱(chēng) 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NA

C．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)aA(s)＋bB(g cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B%跟壓強(qiáng)P和溫度T(T2>T1)之間的關(guān)系如圖所示(填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”)

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，B%變______，其反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)。

②當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，B%變_______，平衡向______方向移動(dòng)，方程式中系數(shù)間關(guān)系是_____。

③當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是____ _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol(a >0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 ( )

A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 減小

B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)右圖所示的途徑固碳。

①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。 用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

（3）將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應(yīng)為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)上表信息填空（填寫(xiě)“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第三次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是

A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-

D．X 端為電解池的陽(yáng)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案