16．用括號內的試劑和操作除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是（　　）
A．溴苯中的少量溴單質（NaOH溶液、分液）
B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸餾）
C．乙醇中的水（生石灰、過濾）
D．苯中含有少量苯酚（溴水、過濾）

分析 A、單質溴能與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水；
B、加入NaOH溶液蒸餾，不但能反應掉乙酸，也會反應掉溴乙烷；
C、生石灰和水反應生成的氫氧化鈣仍能溶于乙醇；
D、苯酚和溴水生成的三溴苯酚為有機物，而有機物之間絕大多數(shù)可以互溶．

解答 解：A、單質溴能與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，溴化鈉、次溴酸鈉溶于水，溴苯不能NaOH溶液反應也不溶于NaOH溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液的方法分離，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；
B、加入NaOH溶液蒸餾，不但能反應掉乙酸，還會引起溴乙烷的水解反應，故B錯誤；
C、生石灰和水反應生成的氫氧化鈣仍能溶于乙醇，故不能用過濾的方法，應該采用蒸餾的方法，故C錯誤；
D、苯酚和溴水生成的三溴苯酚為有機物，而有機物之間絕大多數(shù)可以互溶，故生成的三溴苯酚仍然溶于苯中，又引入新雜質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要主要考查了物質的除雜，抓住除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外[C（OH）-以及其他微量的離子濃度忽略]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度見表：
離子種類Na+Cl-NH4+SO42-
離子濃度2.3×10-5mol/L 3.5×10-5mol/L 7×10-6mol/L 2.4×10-6mol/L
（1）試計算混合液中H+的濃度3.5×10-3mol•L-1．
（2）取1mL該酸雨，若完全反應消耗NaOH的物質的量為3.5×10-6mol．
（3）若只用一份該酸雨樣品檢驗其中Cl-和SO42-應先加Ba（OH）2（填化學式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化學式）．
（4）在問題（3）中判斷已沉淀完全可加第二份沉淀劑的具體操作方法為取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產生無色氣體，若沒有氣體產生，證明硫酸根離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．華裔科學家高錕發(fā)明的光導纖維被稱為信息時代的神經(jīng)．光導纖維屬于（　�。�
A．無機非金屬材料B．金屬材料C．有機高分子材料D．復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物M的結構簡式如下：下列有關M的敘述中正確的是（　�。�
A．M的分子式為：C12H15O5N2
B．M可以發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應
C．M的水解產物中一定含有醇類
D．1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是鐵粉，稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制三價鐵離子水解，不易形成膠體而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組以正丁醇為主要原料，利用圖示裝置制備1-溴丁烷．實驗過程如下：
Ⅰ制備：圓底燒瓶中依次加入5mL水、5mL濃硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如圖安裝反應裝置，用小火加熱混合物至沸騰，保持回流30min，在此過程中要不斷搖動反應瓶；
Ⅱ分離：移去熱源，稍冷后拆去回流裝置，把裝置改成普通蒸餾裝置，接著進行蒸餾操作，得到粗產品；
Ⅲ提純：粗產品經(jīng)洗滌、干燥、蒸餾等操作，得到產品．
物質顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•mL-1）水溶性
正丁醇無色液體117.20.8098易溶
1-溴丁烷無色液體101.61.2758難溶
回答下列問題：
（1）制備裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導氣，冷凝水的進水口為B（填“A”或“B”）．
（2）加熱回流后，反應瓶中的物料呈紅棕色，其原因是2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（3）在制備1-溴丁烷時不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是C．
A．NaCl　　　　B．NaOH　　　　C．NaHSO3　　　　D．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0-t1 、t2-t4、t5-t6．?
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：恒容條件下，充入氮氣或是氫氣，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是D
A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒中與OH-離子具有不同的質子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　�。�
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6．一定條件下，建立平衡2NO2（g）?N2O4（g），以下說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺
C．恒溫恒容，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大
D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低

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